Asam Basa

Asam dalam pelajaran kimia adalah senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H⁺) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Atau Asam adalah zat (senyawa) yang menyebabkan rasa masam pada berbagai materi. Contoh asam : jeruk nipis, lemon, dan tomat. 

Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hidronium ketika dilarutkan dalam air. Basa memiliki pH lebih besar dari 7. Atau Basa adalah zat (senyawa) yang dapat bereaksi dengan asam, menghasilkan senyawa yang disebut garam. Contoh basa : sabun mandi, sabun cuci, sampo, pasta gigi, pupuk, obat mag. 

Jenis asam

Menurut keorganikannya, asam dapat dibedakan atas dua yaitu asam organik dan asam anorganik.

Asam organik

Asam organik adalah asam karboksilat atau asam yang terbentuk karena persenyawaan dengan senyawa organik (misalnya hidrokarbon).

Contoh asam organik:

·         Asam asetat (CH₃COOH)

·         Asam benzoat (C₆H₅COOH)

·         Asam format (HCOOH)

Semua asam organik adalah asam lemah.

Asam anorganik

Asam anorganik adalah asam yang terbentuk karena persenyawaan dengan senyawa anorganik (misalnya hidrogen dengan klorin). Asam anorganik ada yang merupakan asam kuat, yaitu:

·         Asam sulfat (H₂SO₄)

·         Asam klorida (HCl)

·         Asam nitrat (HNO₃)

·         Asam bromida (HBr)

·         Asam iodida (HI)

·         Asam klorat (HClO₄)

Asam selain asam-asam di atas merupakan asam lemah, contoh:

·         Asam askorbat

·         Asam karbonat

·         Asam sitrat

·         Asam etanoat

·         Asam laktat

·         Asam fosfat

Contoh bahan yang mengandung asam:

Jenis asam	Kuat / lemah	Terdapat pada
Asam askorbat	Lemah	Buah-buahan
Asam karbonat	Lemah	Minuman berkarbonat
Asam sitrat	Lemah	Jeruk
Asam etanoat	Lemah	Cuka
Asam laktat	Lemah	Susu basi
Asam klorida	Kuat	Cairan lambung
Asam nitrat	Kuat	Pupuk
Asam fosfat	Lemah	Cat antikarat
Asam sulfat	Kuat	Aki
Asam format	lemah	Semut

Sifat asam

Asam memiliki sifat-sifat berikut:

·         Mempunyai rasa asam dan bersifat korosif.

·         Dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi warna merah.

·         Dapat menghantarkan arus listrik (untuk asam kuat).

·         Bereaksi dengan logam (untuk asam kuat).

Hujan asam

Akibat yang ditimbulkan oleh hujan asam adalah:

·         Hujan asam dapat menyebabkan matinya hewan dan tumbuhan.

·         Hujan asam dapat merusak bangunan yang terbuat dari batu kapur.

·         Hujan asam juga merusak jembatan, bodi mobil, kapal laut dan struktur bangunan yang lain.

Reaksi asam

Reaksi asam dengan logam

Asam nonoksidator

Asam nonoksidator bereaksi dengan logam menghasilkan garam dan gas hidrogen. Asam non-oksidator adalah semua jenis asam yang ada kecuali asam sulfat pekat, asam nitrat encer, dan asam nitrat pekat. Logam yang bereaksi dengan asam non-oksidator harus berada di sebelah kiri hidrogen pada deret Volta.

Urutan deret volta: Li - K - Ba - Sr - Ca - Na - Mg - Al - Mn - Zn - Cr - Fe - Ni - Sn - Pb - H - Cu - Hg - Ag - Pt - Au

Beberap reaksi asam non-oksidator:

·         Reaksi asam dengan logam alkali

2HA + 2L → 2LA + H₂

contoh reaksi:

2HCl + 2Na → 2NaCl + H₂

·         Reaksi asam dengan logam alkali tanah

2HA + M → MA₂ + H₂

Contoh reaksi:

2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂

     Asam oksidator

Logam + H₂SO₄ pekat → garam(i) sulfat + SO₂ + H₂O

Logam + HNO₃ encer → garam(i) nitrat + NO + H₂O

Logam + HNO₃ pekat → garam(i) nitrat + NO₂ + H₂O

Semua logam bisa bereaksi dengan asam oksidator kecuali Platina (Pt) dan Emas (Au) Contoh reaksi:

Sn + 8 HNO₃ pekat → Sn(NO₃)₄ + 4 NO₂ + 4 H₂O

3 Pb + 16 HNO₃ encer → 3 Pb(NO₃)₄ + 4 NO + 8 H₂O

2 Fe + 6 H₂SO₄ pekat → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6 H₂O

Aqua regia

Aqua regia adalah campuran antara HCl pekat dan HNO₃ pekat dengan perbandingan 3:1. Semua logam tanpa kecuali dapat bereaksi dengan aqua regia menghasilkan garam klorida, gas nitrogen oksida dan air. Contoh reaksi:

Fe + 3 HCl + HNO₃ → FeCl₃ + NO + 2 H₂O

3 Cu + 6 HCl + 2 HNO₃ → 3 CuCl₂ + 2 NO + 4 H₂O

Reaksi asam dengan oksida basa

Asam dapat bereaksi dengan oksida basa menghasilkan garam dan air. Sebagai contoh, reaksi antara asam sulfat dengan tembaga(II) oksida akan menghasilkan tembaga(II) sulfat.

Basa

Definisi basa:

a.       Menurut Boyle: basa adalah zat yang dapat membirukan lakmus merah

b.      Menurut Arrhenius: basa adalah zat yang jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidroksida (OH^-)

c.       Menurut Bronsted-Lowry: basa adalah akseptor proton (H⁺)

d.      Menurut Lewis: basa adalah donor elektron

Contoh basa kuat:

a.       Litium hidroksida (LiOH)

b.      Natrium hidroksida (NaOH)

c.       Kalium hidroksida (KOH)

d.      Kalsium hidroksida (Ca(OH)₂)

e.       Stronsium hidroksida (Sr(OH)₂)

f.       Rubidium hidroksida (RbOH)

g.      Barium hidroksida (Ba(OH)₂)

h.      Magnesium hidroksida (Mg(OH)₂)

Semua basa lainnya selain 8 macam basa ini merupakan basa lemah.

Sifat-sifat basa

Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit. Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit.

a.       Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru.

b.      Menghantarkan arus listrik

c.       Dapat menetralkan asam

pH dan pOH

pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman yang dimiliki oleh suatu larutan.

{\displaystyle pH=-\log {[H^{+}]}}